Resposta: letra e. Explicação: Com as informações dadas vamos lá:. a) Errado, além de serem um processo de combustão, por ter uma variação de entalpia negativa são exotérmicos.. b) Errado, Usando a lei de hess, percebemos que a variação de entalpia vai ficar positiva, ou seja um processo endotermico então ele consome calor, não produz. Prévia do material em texto. Lista de Exercícios – Química Termoquímica – Lei de Hess 01. (Mackenzie-SP) Observando-se os dados a seguir, pode-se dizer que o reagente apresenta menor energia que o produto somente em: I. ½ Cℓ2(g) → Cℓ(g) ΔH = + 30kcal/mol de Cℓ II. A sacarose pode ser hidrolisada por ácidos diluídos ou pela ação da enzima invertase, resultando na glicose e na frutose. a)Utilizando a Lei de Hess, calcule o calor da reação de fermentação de um mol de glicose (C6H12O6) em etanol e gás carbônico, a partir das equações das reações de combustão completa da glicose (. Dadas as equações: C (grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH1 = -393,3 kj C (diamante) + O2(g) → CO2(g) ΔH2 = -395,2 kj Com base nas informações acima, calcule a variação de entalpia da transformação do carbono grafite em carbono diamante e assinale a alternativa correta. a) -788,5 kj b) +1,9 kj c) +788,5 kj d) -1,9 kj e) +98,1 kj I.C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH= -94,1 Kcal. II. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O (l) ΔH= -68,3 Kcal. III.CH4 (g) + 2O2(g) → CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH= -212,8 Kcal Em relação às equações termoquímicas acima podemos afirmar que: I. As equações apresentadas nas alternativas a e b, respectivamente, são exotérmica e endotérmica. II. Todas as equações termoquímicas estão balanceadas. III. Em ambas as equações termoquímicas 2 g de H2(g) produzem 73 g de HCl e 73 g de HI. a) I, II e III são 02 (Vunesp-SP) São dadas as equações termoquímicas a 25 °C e 1 atm:
I. 2 C2H2(g) + 5 O2(g) 4 CO2(g) + 2 H2O(l) H1 = – 2602 kJ
(combustão do acetileno)
II. 2 C2H6(g) + 7 O2(g) 4 CO2(g) + 6 H2O(l) H2 = – 3123 kJ
(combustão do etano)
III. H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) H3 = – 286 kJ
20 (Unicamp-SP) Grafite e diamante são formas alotrópicas do carbono, cujas equações de combustão são apresentadas a seguir: C(gr) + O 2 (g) = CO 2 (g) ∆H = - 393,5 kJmol-1 C(d) + O 2 (g) = CO 2 (g) ∆H = - 395,4 kJmol-1 a) Coloque os dados em um gráfico e calcule a variação de entalpia necessária para converter 1,0 mol de grafite em Portanto, essa é a equação de formação do C6H6(ℓ) utilizando as equações dadas. b) Para calcular a entalpia de formação do C6H6(ℓ), basta aplicar a equação de Hess, que estabelece que a variação de entalpia de uma reação é igual à soma das variações de entalpia de outras reações que, somadas adequadamente, resultam na Em determinadas condições de temperatura e pressão, são dadas as equações termoquímicas abaixo. I. N2(g) + 2 H2(g) --> N2H4(g) ΔH = + 95,0 kJ/mol II. H2(g) + 1/2 O2(g) --> H2O(g) ΔH = - 242,0 kJ/mol A variação da entalpia e a classificação para o processo de combustão da hidrazina, nas condições de temperatura e pressão das 1. (Adaptada-UDESC) Dadas as seguintes equações: (A) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ΔH = -565,6 KJ (B) 2CH3OH(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = -1462,6 KJ (C Lista de Exercícios – Termoquímica II. 1.(AQ) Calcule o calor da reação: é possível prever que na transformação de 2,0 mols de água líquida em vapor d'água haverá C2H4(ℓ) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(ℓ) a) liberação de 44 kJ b) absorção de 44 kJ Dadas as equações termoquímicas: c) liberação de 88 kJ d) absorção de 88 kJ 2 C(grafite) + 2 H2(g) → C2H4(g) ΔH Temos que utilizar das equações que nos foi dada, mantendo a proporção molar (número que antecede o composto) e, caso necessário, inverter a reação (multiplicar por -1). Reação 4: → ΔH = - 100kJ. Invertendo essa reação ficará: → ΔH = +100kJ. Reação 2: → ΔH = - 96kJ. Invertendo a reação teremos: → ΔH = +96kJ Você pode conferir as videoaulas, conteúdo de teoria, e mais questões sobre o tema Termoquímica . 1. (UFPE) Considere as afirmações abaixo: 1. A areia molhada possui entropia maior que a areia seca. 2. A condensação do vapor d’água é um processo exotérmico. 3. A fusão de gelo é um processo endotérmico. .
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    • dadas as seguintes equações termoquimicas 2h2 g